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 CTP Fernando Volio Jiménez

Tarea de química

Tema:

Enlaces químicos

Docente:

Lic. Emiliano Murillo M.

Sección:

11-2/B

Estudiante:

Emmanuel A. Gamboa Mora

Costa Rica, Cartago -2022

Introducción:

Los primeros planteamientos sobre la naturaleza de los enlaces químicos surgieron a principios del siglo XII. Y a través de los años los descubrimientos de distintos científicos han logrado establecer los tipos y conceptos de enlaces químicos que el día de hoy conocemos. Y aquí se intenta explicar un poco de las clasificaciones de los enlaces químicos.

 ¿Que son los enlaces químicos?

Las moléculas de un compuesto químico está formado por dos o más átomos de un elemento. Está unión se logra por medio de los enlaces químicos, que mantienen unidos a los átomos en una molécula. Así que podemos definir a los enlaces químicos como la fuerza de atracción que mantiene juntos los átomos en los compuestos. Y son los electrones de la capa de Valencia de los átomo los que participan en la formación de enlaces.

Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos y los iones en los cristales, es lo que llamamos enlaces químicos.

•Enlace iónico: 

Este tipo de enlace se forma cuando una molécula contiene átomos de metales y no metales. La unión de los átomos es por transferencia de electrones. 

Al pasarse electrones de un átomo a otro se forman
iones. Al estar los átomos ionizados estos se atraen 
mutuamente y es así como se da la unión de átomos

En los enlaces iónicos la diferencia de electronegatividad entre sus átomos es mayor que 2.0

Propiedades de los compuestos iónicos:

1. Presentan altos puntos de fusión y ebullición

2. Son solubles en compuestos polares cómo el agua 

3. En disolución acuosa son buenos conductores de electricidad

4. Son malos conductores de electricidad y calor en estado sólido

5. Son sólidos a temperatura ambiente

6. Son duros y quebradizos

•Enlace covalente: 

Son enlaces que se forman cuando se comparten uno, dos o más pares de electrones entre dos o más átomos. Este enlace ocurre principalmente entre los no metales. 

Representación de como se unen los átomos al 
compartir electrones.

Una característica de los enlaces covalentes es que la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos es menor que 2.0, esto da lugar a dos tipos. Covalente polar, la electronegatividad es mayor que cero. Covalente no polar, la electronegatividad es cero. 

Propiedades de los compuestos covalentes: 

1. Se presentan en los tres estados de la materia

2. Los líquidos y los fundidos no conducen la corriente eléctrica

3. Son generalmente líquidos o gases a temperatura ambiente

4. Tienen alta solubilidad en disolventes polares

5. Presentan bajos puntos de ebullición y de fusión

6. Son aislantes del calor y la electricidad

•Enlace metálico:

Este tipo de enlace se da entre elementos metálicos. La unión entre sus átomos se fundamenta en la teoría del “mar de electrones”. Se llama mar de electrones porque los electrones de los átomos que conforman el metal deslocalizados, es decir, que se mueven libremente por todo el metal, no solamente por el átomo en que pertenece. La fuerza de enlace se debe a la atracción entre los cationes del metal y los electrones circundantes que se mueven libremente. 

Movimiento de los electrones en un enlace
metálico

Propiedades de los compuestos metálicos:

1. Tienen brillo 

2. Son dúctiles y maleables 

3. Altos puntos de fusión y ebullición

4. Alta conductividad de calor y electricidad

5. Se deforman sin romper su estructura cristalina

6. Son difícilmente solubles en cualquier disolvente 

Los enlaces mencionados anteriormente son los tipos de enlaces que se pueden encontrar, y como se puede apreciar en todos se utiliza los electrones de Valencia para formar la unión entre átomos, y se clasifican dependiendo de la forma en como se unen. Por acá hay un vídeo para entenderlo mejor: 

Ahora bien, dependiendo de la cantidad de electrones con los que se forman enlaces entre átomos se pueden clasificar en: 

-Enlace sencillo: Es cuando dos átomos se unen al compartir un par de electrones. En todo enlace sencillo hay un enlace sigma. 

-Doble enlace: Dos átomos se unen al compartir dos pares de electrones. En todo enlace doble hay un enlace sigma y uno pi (π)

-Triple enlace: Dos átomos se unen al compartir tres pares de electrones. En todos los triples enlaces hay un sigma y dos pi (π).

-Enlace coordinado: Es cuando un átomo aporta el par de electrones (donador) y el otro los recibe (receptor), es decir, el átomo menos electronecativo dona los dos electrones necesarios para formar el enlace. No es más que una par de electrones compartidos. Una vez formado el enlace no se distingue de los demás.

De manera básica podemos clasificar los enlaces químicos de esta manera, pero si se desea más información puede escanear el siguiente QR.